碳酸氢钠和氢氧化钙的反应,碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ 【Ca[OH]过量时】
Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ 【NaHCO3过量时】
第一个方程因为NaHCO3不足,所以HCO3-离子不足不能跟过量的OH-反应,所以剩下的OH-就和Na+结合,HCO3-和OH-反应生成的CO32-和Ca2+生成沉淀!如果一次性加入过量的NaHCO3,就会发生第二个方程.OH-被消耗完全碳酸氢钠和氢氧化钙的反应。
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
这是盐和盐的反应。应当是复分解反应。那么盐和盐之间反应需要均可溶
这个是符合的
但是NaHCO3和CaCl2是不会反应的。
复分解反应条件是生成难电离物质（就是生成水、气体、沉淀中的一种）
但是这两种物质仍然还是全部可溶，没有生成水、气体、沉淀。
所以不会反应。
(HCO3-是一个固定的原子团（当然水解是另外一回事）。如果这两种物质交换离子会成为：
2NaCl和Ca（HCO3）2.)
但实验现象却是能看到沉淀，这是因为碳酸氢钠易分解为碳酸钠，
总归碳酸氢钠和氯化钙不反应
首先是钠和水反应：2Na+ 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑
然后生成的NaOH和碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：
与HCl反应：
与CH₃COOH反应：
与氢氧化钠反应：
与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。
少量：
过量：
与硫酸铜反应：
参考资料来源：搜狗百科——钠
参考资料来源：搜狗百科——碳酸氢钠
氯化钙能和碳酸氢钠反应
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠之所以能与氢氧化钙反应,是因为有碳酸氢根,本质是碳酸氢根和氢氧化钙中的氢氧
根先反应生成水和碳酸根,碳酸根再和剩下的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,而碳酸氢根并不
可以直接和钙离子反应,所以碳酸氢钠不可以和氯化钙反应
（1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧
化碳生成。
（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时，
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
（3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。
一、实验证据
曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是
否有沉淀出现，实验结果如下。
①0.10mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
②0.05mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
③0.01mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
④0.10mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑤0.05mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑥0.01mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑦0.10mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑧0.05mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑨0.01mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者
混合时无沉淀生成。当 CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合
时有沉淀生成。
二、反应原理
在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为
35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应。那么沉淀究竟是
什么物质呢?
取3.0mL 1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀
的同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出，
同时白色沉淀明显增加。向上述浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。
证明白色沉淀为碳酸钙。
用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3。取3.0mL 1.0mol/L碳
酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值，
得到反应后溶液的pH值为5.7。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。
结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为
CaCl₂+2NaHCO₃=2NaCl+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
其离子方程式为Ca²⁺＋2HCO₃¯＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，根据离子方程可以把这个反应
理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。
