配制溶液的步骤,标准溶液的配制方法及计算公式？
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同配制溶液的步骤。现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
准确的做法首先是保持近沸，也就是没有沸腾的状态，这样水分挥发不是很严重。而且高锰酸钾本身也会分解一部分，两方面差不多互相抵消了。
然后，加热完之后是要用玻璃砂芯漏斗抽滤的，不能接触任何有机物，所以绝不能用普通滤纸过滤。静置后倾倒上清液也是不行的。
配高锰酸钾溶液之所以这么麻烦，就是为了除去有机物和中间价态的锰，否则+7价锰会逐渐分解，浓度水时间推移一直变化。加热并抽滤之后的高锰酸钾溶液大约可以保持2个月浓度稳定。
如果当天标定当天使用，也可以不用这些麻烦的步骤。
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升，而0.2MNa2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1MNa2HPO48.0毫升，而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
