偶极矩大小如何判断,偶极矩越大分子的极性越小？
利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性偶极矩大小如何判断。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。 若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。 若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。 共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
拿电子来说，实际上和许多人认识刚好相反（即认为电子实际不是球形，只是理论上为了简化当成球形计算）：电子在理论上并不是球形，测出来反而是球型……
理论上电子应该是一个球型+偶极矩扰动[1]，但是标准模型预测这个数值要比目前测量的极限小几个数量级[2]，因此会完全淹没在噪声里。例如这篇2011年的Nature尝试使用YbF（氟化镱）提高测量的精度，结果显示电子仍然为球形（测量显示电子的偶极矩如果存在，则需低于 ）。
Improved measurement of the shape of the electron
即：测量中发现质子、中子和电子的性质都是各向同性的，或者说我们没有可靠的办法利用粒子的性质来判断这些粒子的角度。所以目前最可靠的结论就是它们是球形的。
Ref
[1]. Khriplovich, I. B. & Lamoreaux, S. K.CP Violation Without Strangeness (Springer, New York, 1997)
[2]. Pospelov, M. & Ritz, A.Electric dipole moments as probes of new physics. Ann. Phys. 318, 119–169 (2005)
可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大。
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。
分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。
扩展资料：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。 若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。 若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。 共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
