铜和浓硝酸反应,铜和浓硝酸反应是氧化还原反应吗？

NO2在任何条件下都是不纯的（2NO2=可逆=N2O4），不能用NO2的体积做铜和浓硝酸反应。铜与硝酸反应放出氮的氧化物，氮的氧化物在氧气存在下又与水反应生成硝酸，可以写出总反应：2Cu+4HNO3+O2==2Cu(NO3)2+2H2O，所以需要标准状况下的氧气(5.12/64)/2*22.4=0.896L。用氧化还原就是硝酸先氧化铜，硝酸的还原产物又被氧气氧化为硝酸，故可以认为铜都是被氧气氧化的，所以需要氧气的物质的量是铜物质的量的一半，所以需要氧气0.896L。

4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(1)反应速率浓硝酸比稀硝酸快。

（2)铜与浓硝酸的物质的量之比是1:4.铜与稀硝酸反应时，物质的量之比为3:8

（3）二氧化氮是红棕色，一氧化氮是无色。

（4）在铜与浓硝酸的反应中，每个铜原子失去二个电子。两个氮原子得到两个电子。在铜与稀硝酸的反应中，每三个铜原子失去六个电子，两个氮原子得到六个电子。

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O

当铜为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

所以，开始有红棕色气体产生，随着反应的进行，氢离子不断消耗，硝酸浓度变小，变成了稀硝酸。

考试经常的考点是同与浓硝酸反应一段时间后，变成稀硝酸。