高锰酸钾和浓盐酸,高锰酸钾方程式怎么配平？
高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下高锰酸钾和浓盐酸：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
①高锰酸钾加热分解制取氧气
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
②高锰酸钾与双氧水反应制氧：2KMnO4+3H2O2==2MnO2+2KOH+ 3O2↑+ 2H2O
③高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+ 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
④高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：2KMn4+5C2H2O4+3H2SO4==== K2SO4+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
⑤Mn2+在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
⑥Cr+在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀：
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O
反应中，KMnO₄中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。
反应过程中作为氧化剂的+7价的Mn被还原为+4价的Mn，作为还原剂的-1价的Cl被氧化为0价的Cl。
高锰酸钾和浓盐酸反应是制取氯气的一个工业方法。
扩展资料：
1、高锰酸钾性质
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO₄，分子量为158。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO₄和酸酐Mn₂O₇，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾被广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
2、氧化还原反应类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
参考资料来源：搜狗百科-高锰酸钾
参考资料来源：搜狗百科-盐酸
分析①KMnO4（锰呈正7价）作氧化剂，得电子，得到电子后可能生成MnO2（锰呈正4价）或MnCl2（Mn2+），联想到实验室制取Cl2中，MnO2可与浓盐酸反应生成Cl2，所以排除MnO2，MnCl2为产物之一。
②HCl做还原剂，失电子，得到Cl2（氯0价），由于氟氯溴的单质氧化性都很高，所以一般不会被氧化成正价
③现配离子方程式：MnO4- + Cl- ~~~ Mn2+ + Cl2↑
④Mn7+ ~ Mn2+ 2Cl- ~ Cl2
7~2 2×1~2×0
得5e- 失2e-
∵5e-x2===2e-x5 ；∴系数为2和5 ：
2MnO4- +~ 5x2Cl- ~2Mn2+ ~5Cl2↑，然后其他氧元素氢元素都从溶液中获取，氧来自水，氢来自酸或水，
2MnO4- + 5x2Cl- + H+====2Mn2+ +5Cl2↑ + H2O
左边8个氧，所以右边8个水，因此左边又有16个氢
2MnO4- + 5x2Cl- + 16H+====2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
然后还原成化学方程式：2KMnO4+16HCl======2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
注意事项1）.熟悉常见元素的常见价态
2）.熟悉离子间的性质，共存问题
