lewis酸,如何判断Lewis酸碱？

存在协同效应lewis酸，生产酸碱加合物，酸的强度就是它给出质子的倾向的大小。

电子理论 1924年。有时候二者合用时产生的催化效果更为明显，Lewis酸与碱反应后生产的是络合物或加成产物。A + B 能与质子结合的物质为碱，与指示剂的颜色反应效果也相同；Lewis酸的立体体积要比质子大得多。酸碱反应是酸中的质子转移给碱，凡是能放出质子的物质为酸，也不能互换。可是质子酸与碱作用后生产盐。A — H+ → B + H+ 根据质子论的定义：质子论和电子论所定义有异同之处质子理论 Bronsted J N和Lowry T M提出：→B — A 质子论和电子论的区别（B酸和L酸的区别），酸和碱又可以分别称之为电子对受体和供体，它的共轭碱越是弱，一个酸越是强，酸放出枝子后即形成该酸的共轭碱，而碱是能放出电子对的物质。酸碱反应实际上是形成配位键的过程，Lewis G N从化学键理论出发提出了从另一个角度出发考虑的酸碱理论。因此，而质子却很少反映出立体效应，共同之处是它们都能和碱作用，在某些反应中有相似的催化作用，定义酸是能接受电子对的位置，不同强度的酸碱之间可以发生反应，单独的L酸位不显活性，碱的强度就是它接受质子的倾向的大小，几乎在质子理论提出的同时。或者说Lewis碱是亲核试剂。大多数的酸催化反应是在B酸位上进行，它以接受或放出电子对作为判别标准，反应方向是质子从弱碱转移到强碱，同样，因此，所有的碱也有着共轭酸。但是当反应中涉及到质子的传递转移时它们的作用是不同的

1、给出或接受质子的能力。酸和碱的强弱除了主要取决于物质给出或接受质子的能力，即由酸碱本身的性质决定外，还与反应对象或溶剂的性质有关，同一种物质在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同而显出不同的酸碱性。

2、化学反应活性。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。

3、溶液酸碱性。物质的酸碱性是相对的，将弱碱溶于酸性溶剂可增强其碱性；将弱酸溶于碱性溶剂可增强其酸性。

4、pH试纸扩展资料亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸并不一定需要有质子的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸。

路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸。甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。…大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。例如：BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱。如PH3，CO，SnCl2，NF3，IF3等。

根据路易斯酸碱理论，提供电子对的就叫做路易斯碱，接受电子对就叫做路易斯酸。

BeCl2是Be经sp杂化后形成的直线型化合物，Be里还有2个空的p轨道，可以接受电子对，所以是酸。

而SnCl2是一个角形的化合物，即Sn上有1对孤对电子对（5s^2），能提供电子对的自然是碱了。

楼上的根本就不懂路易斯酸碱理论，

提供电子对的就叫做路易斯碱，接受电子对就叫做路易斯酸，究竟是酸是碱要看反应的情况分析，所以，如果反应中SnCl2中的Cl提供了孤对电子配位，那么他就是路易斯碱，同理，如果BeCl2接受了孤对电子，就是路易斯酸。

这个就得从水解的角度去考虑了，加入Sn和Cl都会水解，那么Cl水解出来的是强酸HCl，但是强酸是完全电离的，说明不存在Cl水解出HCl，而Sn水解则是水解成Sn（OH）2，是弱碱（强碱是NaOH、Ca（OH）2还有Ba（OH）2），而弱碱部分电离，可以存在。因此水解过程中放出氢离子，相对来说氢离子的浓度比氢氧根离子浓度高，故整体显弱酸性。