铁和稀硝酸反应的离子方程式

1、与硝酸反应的化学方程式为Fe + HNO3 FeNO33 + NO + H2O 这个化学方程式并不需要平衡在一般情况下，化学方程式中的各种原子的个数在反应过程中是保持不变的但是，在某些特殊情况下，比如由于某些原子或分子的。

2、首先书写这样的离子方程式，你要记住，铁为变价金属，遇到强的氧化剂像浓硝酸，浓硫酸等被氧化到正三价，遇到弱的氧化剂比如稀硝酸，稀硫酸，稀盐酸被氧化为正二价 3Fe+8氢离子+2硝酸根离子=3铁离子+2NO此处应打。

3、Fe3O4 + 8HNO3 = 2FeNO33 + FeNO32 + 4H2O 此反应属于没有电子得失的酸解反应通常金属氧化物溶于硝酸，生成硝酸盐和水硝酸亚铁与过量的稀硝酸作用生成硝酸铁水一氧化氮气体的反应式3FeNO32 +。

4、3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO+4H2O 3Fe+8H+ +2NO3===3Fe2+ +2NO+4H20 因为是稀硝酸，所以生成NO方程式里箭头未打，请注意，若铁不过量硝酸会将其氧化3价铁，但铁过量，铁又与3价铁反应生生成2价。

5、离子方程式3Fe#8323O#8324+28H#8314+NO#8323#8315=9Fe#179#8314+NO+14H#8322O 四氧化三铁与稀硝酸发生的为氧化还原反应稀硝酸作为氧化剂，反应过程中被还原为一氧化氮四氧化三铁作为。

6、Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O铁不足 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O铁过量麻烦采纳，谢谢。

7、铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考例 现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol。

8、离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一考纲明确规定能。

9、两物质中多种离子同时发生反应少定多变，定系数的原则少的按组成比，完全反应多的按需求量，要多少给多少多元弱酸或其酸性氧化物与碱反应酸过量，酸式盐碱过量多元弱酸与更弱酸的盐反应酸过量，酸式盐盐过量。

10、定参加反应的Ca2+与OH系数分别为1和2，由此，与OH反应所需的HCO3数量为2因此离子方程式为Ca2++2OH+ 2HCO3。