过氧化氢制氧气

在常温下过氧化氢就会分解放出氧气，但是速度非常非常慢，我们肉眼是看不见的为了加速反应的进行，我们可以采取加热的方式，也就是说加热时过氧化氢会比较快的分解出氧气“比较快”是和常温下比较，但是与此同时，大量的水。

实验室常常用过氧化氢制氧气，这是因为过氧化氢在常温下会分解成水和氧气，但是它的分解极慢，加快其分解速度的方法是加入催化剂如二氧化锰，催化剂只会加快分解速率，不会与过氧化氢发生反应，且反应前后自身的质量和化学。

过氧化氢制氧气的化学方程式过氧化氢在金属氧化物的催化作用下，即可分解形成水和氧气。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧血液携带血氧向全身输入能源。

过氧化氢制取氧气装置禁忌 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出导管只需略微伸入试管塞，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密。